下列四种溶液中①pH=0的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④pH=14的NaOH溶液,由水电离生成的H+浓度之比①:②:③:④是
A.1:10:100:1 B.1:10—1:10—12:10—14
C.14:13:12:14 D.14:13:2:1
下列溶液中一定呈中性的是
A.pH=7的溶液
B.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
C.c(H+)=c(OH—)的溶液
D.非电解质溶于水得到的溶液
对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是
A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.使温度升高20℃后,两溶液的pH均不变
C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小
D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多
下列现象与电化学腐蚀无关的是
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件,接触处容易生铁锈
D.银质奖牌放置久了表面变暗
(12分)从图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力。
(1)图1是在一定条件下,反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的实验曲线。
①图中P1、P2、P3、P4代表不同压强,则压强大小的排列顺序为 。该反应的△H 0(选填“>”、“<”、“=”)。
②压强为 P4时,在 Y 点:υ(正) υ(逆)。(选填“>”、“<”、“=”);
③压强为P4时,密闭容器中CH4和CO2的起始浓度均为0.10mol•L-1,则1100℃时该反应的化学平衡常数
为 (保留三位有效数字)。
(2)温度与HCl压强对MgCl2·6H2O受热分解产物的影响如图所示,下列说法正确的是
A.温度低于100℃,MgCl2·6H2O不会发生分解
B.要得到MgO温度至少需要加热至600℃
C.要得到无水MgCl2只要控制温度,不一定要在HCl气体中
D.在HCl气体压强为0.25×106Pa时,温度由室温升高至300℃,发生的反应为MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O
(3)X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在。Al-LiBH4是新型产氢复合材料,常温下可以与H2O反应生成H2。图3是含LiBH4为25%时Al-LiBH4复合材料的X-射线衍射图谱,图4是该复合材料在25℃(图谱a)和75℃(图谱b)时与水反应后残留固体物质的X-射线衍射图谱。据图分析,25℃时Al-LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是__ (填化学式),25℃和75℃时产物中不相同的物质是_ _ (填化学式)。
(12分)为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素,进行如下实验。
实验一 探究铜和稀硝酸反应的产物。
实验装置如图,气密性已检查。
已知:FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4,该反应较缓慢,待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。
(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜,缓慢滴入稀硝酸,该实验操作的目的是 。
(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为 。
(3)本实验A生成的气体中,若有NO2,B的实验现象为 ;若只有NO生成,B的实验现象是 。
实验二 探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因
经过实验一,测得硝酸的浓度<6 mol•L-1,只有NO生成。当铜片与5 mol•L-1硝酸反应时,开始时反应非常缓慢,一段时间后反应速率明显加快。为探究此反应的反应速率先慢后快的原因,进行如下探究:
探究一:研究反应过程的温度变化对反应速率的影响,实验所得曲线和现象记录如下图表。
时间/min | 现象 |
0~15 | 铜表面出现气泡,但速度很慢 |
25 | 溶液有很浅的蓝色,气泡生成速度加快 |
30 | 气泡生成速度较快,均匀冒出 |
45 | 洗气瓶中可见少量淡棕色的物质 |
50 | 溶液中蓝色明显变深,洗气瓶中突显明显棕色 |
(4)获得图2数据所需的测量仪器有________________________________。
(5)从上述图表分析可得到的结论是 。
序号 | 温度 | 铜片/g | 硝酸/mL | 硝酸铜/g |
1 | 25℃ | ① | ② | ③ |
2 | 25℃ | 5 | 20 | 0.5 |
3 | 25℃ | 5 | 20 | 1.0 |
探究二:研究化学反应产物对反应速率的影响
设计了如下实验,利用上图装置测定溶液突显明显棕色的时间。
(6)请将上表中将实验1的实验条件填写完整① ② ③
(7)通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化,为达到实验目的还需要继续进行的实验是 。