用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化
A.V1>V2 B.V1<V2 C.V1=V2 D.V1≤V2
下列四种溶液中①pH=0的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④pH=14的NaOH溶液,由水电离生成的H+浓度之比①:②:③:④是
A.1:10:100:1 B.1:10—1:10—12:10—14
C.14:13:12:14 D.14:13:2:1
下列溶液中一定呈中性的是
A.pH=7的溶液
B.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
C.c(H+)=c(OH—)的溶液
D.非电解质溶于水得到的溶液
对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是
A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.使温度升高20℃后,两溶液的pH均不变
C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小
D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多
下列现象与电化学腐蚀无关的是
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件,接触处容易生铁锈
D.银质奖牌放置久了表面变暗
(12分)从图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力。
(1)图1是在一定条件下,反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的实验曲线。
①图中P1、P2、P3、P4代表不同压强,则压强大小的排列顺序为 。该反应的△H 0(选填“>”、“<”、“=”)。
②压强为 P4时,在 Y 点:υ(正) υ(逆)。(选填“>”、“<”、“=”);
③压强为P4时,密闭容器中CH4和CO2的起始浓度均为0.10mol•L-1,则1100℃时该反应的化学平衡常数
为 (保留三位有效数字)。
(2)温度与HCl压强对MgCl2·6H2O受热分解产物的影响如图所示,下列说法正确的是
A.温度低于100℃,MgCl2·6H2O不会发生分解
B.要得到MgO温度至少需要加热至600℃
C.要得到无水MgCl2只要控制温度,不一定要在HCl气体中
D.在HCl气体压强为0.25×106Pa时,温度由室温升高至300℃,发生的反应为MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O
(3)X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在。Al-LiBH4是新型产氢复合材料,常温下可以与H2O反应生成H2。图3是含LiBH4为25%时Al-LiBH4复合材料的X-射线衍射图谱,图4是该复合材料在25℃(图谱a)和75℃(图谱b)时与水反应后残留固体物质的X-射线衍射图谱。据图分析,25℃时Al-LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是__ (填化学式),25℃和75℃时产物中不相同的物质是_ _ (填化学式)。