Question

下列各组溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^—） = c（HCO₃^—） + c（H⁺）+ c（H₂CO₃）

B．0.1mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）= c（Cl^—）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^—）＞c（H⁺）＞c（OH^—）

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）= c（NO₃^—）

Answer

D

【解析】

试题分析：A.根据质子守恒，0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH—） = c（HCO3—） + c（H+）+ 2c（H2CO3），错误；B．NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液显酸性：c（NH4+）< c（Cl—），错误；C.不符合电荷守恒，错误；D.根据物料守恒，正确；选D。

考点：考查微粒浓度的大小比较，溶液中的守恒关系等知识。