Question

（10分）已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性。将溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物，所需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现由含FeCl₂杂质的氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O），为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其配制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

请回答下列问题：

（1）本实验最适合的氧化剂是（     ）（填下面的序号）

A.K₂Cr₂O₇         B.NaClO         C.H₂O₂         D.KMnO₄

（2）物质Y是                                      ；（用化学式表示）

（3）本实验用碱沉淀法能否达到目的？                     ；原因是                       ；

（4）除去Fe³⁺的原理是                                                         ；

Answer

（1）C （2）CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 （3）不能，加碱的同时也会使Cu2＋生成沉淀

（4）Fe3+会水解生成Fe(OH)3沉淀和H+，加入的CuO等可以消耗掉H+，使Fe3+的水解平衡正向移动，从而沉淀完全

【解析】

试题分析：（1）设计的实验方案中，加入氧化剂能把Fe2+氧化为Fe3+同时又不能引入新的杂质，上述提供的几种氧化剂中符合要求的只有H2O2 ，选C；

（2）当CuCl2溶液中混有Fe3+时，可利用Fe3+的水【解析】
Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，加入CuO、Cu(OH)2 或CuCO3 或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H+作用，从而使平衡右移，把Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀而除去，则物质Y是CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3；

（3）本实验加碱沉淀法不能实现，因为加碱的同时也会使Cu2＋生成沉淀；

（4）除去Fe3+的原理是Fe3+会水解生成Fe(OH)3沉淀和H+，加入的CuO等可以消耗掉H+，使Fe3+的水解平衡正向移动，从而沉淀完全。

考点：考查化学实验设计，盐类水解的应用，物质的除杂等知识。