Question

氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN^－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl₂将废水的中CN^－转化成N₂和CO₂等，使废水得到净化。发生的反应为：

下列有关说法正确的是

A．上述反应中氧化剂是CN^－

B．现取1 L含CN^－1.02 mg/L的废水，至少需用4.0×10^－5mol Cl₂处理后才符合排放标准

C．若上述反应生成0.4 mol CO₂，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol

D．当有0.4 mol CO₂生成时，反应中转移的电子的总数目约为2×6.02×10²³

Answer

D

【解析】

试题分析：CN－中碳的化合价为+2价，生成二氧化碳的价态为+4价，化合价升高被氧化，作还原剂，A错误；1 L含CN－1.02 mg/L的物质的量为0.00102g/16g/mol=0.00007mol，2CN－~5Cl2，故需氯气的物质的量为0.00007x2.5=0.000105mol，B错误；反应前后阴离子的数目不变，故C错误；根据反应方程式每生成2mol二氧化碳转移10mol电子，故生成0.4mol二氧化碳转移2mol电子，D正确，答案选D。

考点：氧化还原反应综合应用