（10分）有关物质的量的计算是高中化学定量分析的基础：
（1）200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是
（2）同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是
（3）某小组将铁屑放入一定浓度的硫酸中并不断搅拌，即可制得硫酸亚铁溶液。现欲将5.6 gFe完全溶解，加水后得200 mL溶液。请计算（写出计算过程）：
①生成的气体在标准状况下的体积。
②所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度。
（20分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。
（1）沉淀A的主要成分是 （填化学式）。
（2）②中反应的离子方程式是 。
（3）①②③中均进行的分离操作是 。
（4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是 ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的 。
（5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。
①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量。称取NaNO3固体的质量是 g。
按照操作顺序，第4步是 （填序号）。
②某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是 。
③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是： 。
④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是 （填选项）。
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，俯视刻度线
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
（6分）从海水中提取的粗盐含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42等离子，为制备精盐可使用以下试剂：①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液等。
（1）加入试剂的合理顺序是 （填选项）。
a．①②③ b．③①② c．②①③ d．③②①
（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是 。
（3）向最后过滤所得溶液中滴加 至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。
（6分）写出下列反应的离子方程式：
（1）Zn粉与稀硫酸溶液的反应：
（2）碳酸钙与稀盐酸溶液的反应：
（3）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液的反应：
（3分）木炭与浓硫酸反应可表示为：C +2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（1）木炭作 （填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸 （填“被氧化”或“被还原”）。
（2）若消耗了1 mol H2SO4，则生成 mol SO2。
（5分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C．P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四组中与其它3种类别不同的物质依次是（填化学式）
A ； B ； C ； D 。
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3），该反应 氧化还原反应(填“是”或“不是”)。
