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下列电池工作时,O2在正极放电的是 A.锌锰电池 B.氢燃料电池 C.铅蓄电池 ...

下列电池工作时,O2在正极放电的是

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A.锌锰电池

B.氢燃料电池

C.铅蓄电池

D.镍镉电池[

 

 

B 【解析】 试题分析:A、酸性锌锰电池正极上放电的为铵离子,错误;B、氢氧燃料电池中燃料氢气发生氧化反应,在负极放电,氧气发生还原反应,在正极放电,正确;C、铅蓄电池正极上放电的为二氧化铅,错误;D、镍镉电池正极上放电的为三氧化二镍,错误。 考点:考查化学电源。  
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考点分析:
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(16)某研究小组想与浓硝酸的反应。其实验过程如下。

操作

现象

a.用干燥洁净的烧杯取约10mL浓硝酸,加热。

 

b.把小块烧红的木炭迅速入热的浓硝酸中。

红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应,同时有大量红棕色气体产生,液面上木炭迅速燃烧,发出光亮,上下反复跳动

(1)热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。

与浓硝酸的反应,说明浓硝酸具有         性。

反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解,反应的化学方程式                    

(2)实验现象中液面上木炭迅速燃烧,发出光亮。小组同学为了研究助燃气体是O2还是NO2,设计了以下实验。

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.制取NO2气体。

在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(夹持仪器略)。

NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2,反应生成两种物质的量相等的正盐,写出反应的离子方程                            

探究实验。

实验操作:在空气中引燃木炭,使其燃烧并带有火焰,将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。

实验现象:木炭在NO2气体中持续燃烧,火焰迅速变亮,集气瓶中气体颜色变浅直至无色,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,且遇空气不变色。

根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式                               

通过实验探究,你认为表操作b中助燃气体是什么,简述理由                      

 

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(16)硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿(PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下:

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已知:(ⅰ)PbCl2(s)+2Cl(aq)满分5 manfen5.comPbCl42- (aq)  △H>0

(ⅱ)Ksp(PbSO4)1.08×108Ksp(PbCl2)1.6×105

(ⅲ)Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、7.04

(1)步骤Ⅰ中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的离子方程式                      步骤Ⅰ中另一个反应是H2O2FeCl2盐酸反应生成FeCl3,实现FeCl3的重复利用,其离子方程式           ,加入盐酸的另一个目的是为了控制pH在0.5~1.0,原因是                             

(2)用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因                          

(3)写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式                                  

(4)滤液3是               

(5)铅蓄电池的电解液是硫酸(22%~28%),充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb,铅蓄电池充电时阴极的电极反应式为                               

 

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(16分)氮氧化物SO2是造成雾霾天气的主要原因之一。

(1)为减少SO2的排放,常采取的措施有:

将煤转化为清洁气体燃料。

已知:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol1C(s)+1/2O2(g)CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol1

写出焦炭与水蒸气高温反应的热化学方程式                                    

洗涤含SO2的烟气。下列物质可作洗涤剂的是        (填字母)。

aCa(OH)2      bNa2CO3      cCaCl2        dNaHSO3

(2)已知汽车发动机工作时汽缸中生成NO的反应为:N2(g)O2(g)满分5 manfen5.com2NO(g) ΔH=+183kJ·mol1。若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2,1300时在密闭容器内反应达到平衡,测得NO为8×104mol。该温度下的平衡常数K            。汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,请用反应速率和化学平衡知识解释NO排放量原因                      

(3)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量,采用以下方案:如图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。

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将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A。

洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验的准确度,其理由是                

洗气瓶C中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试。若测得该试所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度[c(H+)、c(OH)测]如下表:

离子

K+

Na+

NH4

SO42-

NO3

Cl-

浓度/mol·L1

4×106

6×106

2×105

4×105

3×105

2×105

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为            ,待测试的pH       

 

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(16分)Heck反应是偶联反应的一种,例如:反应

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化合物Ⅰ可以由以下途径合成:

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(1)化合物Ⅱ的分子式为             ,1mol该物质最多可与        molH2发生加成反应。

(2)卤代烃CH3CHBrCH3发生消去反应可以生成化合物Ⅲ,相应的化学方程

                                                                    (注明条件)

(3)化合物Ⅳ含有甲基且无支链的同系物Ⅵ的分子式为C4H6O,则化合物Ⅵ的结构简式为   

(4)化合物Ⅴ可与CH3CH2OH发生酯化反应生成化合物Ⅶ,化合物Ⅶ在一定条件下可以发生加聚反应,则其加聚产物的结构简式为                      

(5)化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅷ能发生银镜反应,且核磁共振氢谱只有三组峰,峰面积之比为1:2:2,Ⅷ的结构简式为                             

(6)一定条件下,满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com也可以发生类似反应①的反应,其有机产物的结构简式为                               

 

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下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液

试管口出现红棕色气体

溶液中NO3-

Fe2+还原为NO2

B

向溶液中先滴加稀盐酸,再滴加BaCl2溶液

先滴加稀盐酸无现象,滴加BaCl2后出现白色沉淀

溶液中一定含有SO42

C

在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,加两滴酚酞显浅红色,微热

红色加深

盐类水解是吸热反应

D

向淀粉溶液中加入稀H2SO4水浴加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热

无砖红色沉淀生成

淀粉没有水解生成葡萄糖

 

 

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