一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH(g)...

一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是

A．该反应的正方应为吸热反应

B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

D 【解析】试题分析：A、容器I与容器Ⅲ相比甲醇的起始物质的量相等，但温度不同，温度较低时达平衡后生成物的物质的量多，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，错误；B、该反应为反应前后气体体积不变的反应，容器Ⅱ与容器I的平衡等效，达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，错误；C、容器I中温度高，反应速率快，容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的少，错误；D、根据容器I表中数据可知，平衡时生成物的浓度均是0.080mol/L，则根据反应的化学方程式可知消耗甲醇的浓度是0.16mol/L，所以平衡时甲醇的浓度是0.04mol/L，该温度下的平衡常数K＝4。若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则此时Q＝1.5＜4，反应将向正反应方向进行，正确。考点：考查化学反应速率和化学平衡常数的有关判断与计算

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考点分析：

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已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol，C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol，H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为