Question

一定温度下，10mL0.40mol/L H₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6min的平均反应速率：v(H₂O₂)≈3.3×10^-2mol/(L·min)

B．6~10min的平均反应速率：v(H₂O₂)<3.3×10^-2mol/(L·min)

C．反应至6min时，c(H₂O₂)=0.3mol/L  

D．反应至6min时，H₂O₂分解了50%

Answer

C

【解析】

试题分析：A、0~6min时间内，氧气的物质的量变化为10—3mol，则过氧化氢的物质的量变化为2×10—3mol，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)，正确；B、随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)，正确；C、6min时，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L， 错误；D、6min时，H2O2分解率为50%， 正确。

考点：考查化学反应速率的有关计算。