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实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+C12↑+2H2O．下...

实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2满分5 manfen5.comMnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol

C．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

 

C 【解析】 试题分析：A、根据反应的化学方程式，Cl元素的化合价升高到0价，所以HCl作还原剂，Mn元素的化合价从+4价降低到+2价，所以二氧化锰作氧化剂，正确；B、每生成1 molCl2，则消耗1mol二氧化锰，则转移电子的物质的量为2 mol，正确；C、在反应中参加反应的HCl有一半作还原剂，所以每消耗1 molMnO2，参加反应的HCl为4mol，起还原剂作用的HCl消耗2mol，错误；D、因为浓盐酸乙挥发，所以生成的氯气中除水蒸气外还有少量的HCl气体，正确，答案选C。 考点：考查对氯气制取反应的分析，氧化还原反应的计算  
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考点分析：
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下列推断合理的是

A．在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；在高温下，Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3；

B．胶体区别于其他分散系的本质特点是能产生丁达尔现象

C．KAl(SO4)2·12H2O是复盐；(NH4)2Fe(SO4)2也是复盐

D．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物

 

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将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

 

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某溶液中含有AlO2-、SO32-、SO42-、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是

A．SO32-         B．Na＋        C．AlO2-         D．SO42-

 

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下列离子方程式正确的是

A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑

D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

 

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下列各组离子在对应溶液中可能大量存在的是

A．水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Cu2+、SO32-、MnO4-

B．与铝粉反应能放出氢气的溶液：Na+、SO42-、HCO3-、Cl-

C．含有大量ClO-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl-

D．pH=12的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32-

 

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