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下列推断正确的是 A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 B.Na2O、...

下列推断正确的是

A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应

B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同

C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在

D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色

 

A 【解析】 试题分析:A、酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水,所以二氧化硅能与氢氧化钠反应,正确;B、Na2O、Na2O2组成元素相同,但造成元素的原子数目不同,化学性质不同,则与二氧化碳反应的产物不同,错误;C、NO与空气中的氧气反应生成二氧化氮,所以NO不能在空气中稳定存在,错误;D、新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,溶液先变红色,又因为氯水中存在强氧化性的次氯酸,所以最终石蕊红色退去,错误,答案选A。 考点:考查对物质的化学性质的比较、判断  
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考点分析:
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下表中叙述和叙述均正确并且互为因果关系的是

选项

叙述

叙述

A

NH4Cl是强酸弱碱盐

将NH4Cl溶液蒸干可制备NH4Cl固体

B

Fe3+有强氧化性

用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

C

SO2有还原性

用SO2可使溴水褪色

D

Cl2有漂白性

用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂

 

 

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实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2满分5 manfen5.comMnCl2+C12↑+2H2O.下列说法错误的是

A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2

B.每生成1 molCl2,转移电子的物质的量为2 mol

C.每消耗1 molMnO2,起还原剂作用的HCl消耗4mol

D.生成的Cl2中,除含有一些水蒸气外,还含有HCl杂质

 

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下列推断合理的是

A.在常温下,Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓,说明H2CO3酸性强于H2SiO3;在高温下,Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2↑,说明H2SiO3酸性强于H2CO3

B.胶体区别于其他分散系的本质特点是能产生丁达尔现象

C.KAl(SO4)2·12H2O是复盐;(NH4)2Fe(SO4)2也是复盐

D.CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物

 

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将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B.n(Na)n(Cl)可能为73

C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25

D.n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1121

 

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某溶液中含有AlO2-SO32-SO42-Na向其中加入Na2O2溶液中浓度基本保持不变的离子是

A.SO32-         B.Na        C.AlO2-         D.SO42-

 

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