Question

(9分) 在下列物质转化中，已知A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

说明：当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。（已知H₂CO₃、H₂S、H₂SO₃、H₂SiO₃皆为二元弱酸）

请回答下列问题：

（1）A是            ，Y是            ，Z是            （填化学式，下同）。

（2）当X是强酸时，E是            ，写出B生成C的化学方程式：            _____ 。

（3）当X是强碱时，E是            ，写出D生成E的离子方程式：            _____。

Answer

（9分）

（1）(NH4)2S ； O2 ； H2O；

（2） H2SO4 2H2S+3O22SO2+2H2O

（3） HNO3 3NO2+H2O ==2 H++2NO3- +NO。

【解析】

试题分析：D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，恰好是1个O原子的相等原子质量，说明D的分子式中比C多一个O原子，且E是酸，所以D是非金属元素的氧化物，根据所学知识判断，D若是SO3，C是SO2；则Y是氧气，B应是H2S，A是一种正盐，则A是硫化物，与酸反应产生硫化氢气体；若D是NO2，则C是NO，则B是NH3，氨气与氧气反应产生NO，所以A与强碱反应产生氨气，所以A是硫化铵，Y是氧气，Z是水。

（1）A、Y、Z的化学式分别为(NH4)2S ；O2 ； H2O；

（2）当X是强酸时，E是硫酸，化学式为 H2SO4；硫化氢与氧气点燃生成二氧化硫和水，化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O；

（3）当X是强碱时，E是HNO3；二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，离子方程式为3NO2+H2O ==2H++2NO3- +NO。

考点：考查N、S元素的化合物的判断，化学性质的应用