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一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O...

一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O(已知:KHC2O4·H2C2O4·2H2O的氧化产物为CO2,H2C2O4为二元弱酸)。若用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)

A.0.008889         B.0.0800          C.0.1200          D.0.2400

 

B 【解析】 试题分析:设高锰酸钾溶液的体积为VL,物质的量浓度为c,则消耗氢氧化钠的物质的量是0.1000mol/L×3VL=0.3Vmol,根据KHC2O4·H2C2O4·2H2O含有的氢离子的个数可知,氢氧化钠与其反应的关系式为KHC2O4·H2C2O4·2H2O~3NaOH,所以该KHC2O4·H2C2O4·2H2O的物质的量是0.1Vmol,KHC2O4·H2C2O4·2H2O中C元素的化合价从+3价升高到+4价,共失去0.1V×4mol=0.4Vmol电子,根据得失电子守恒,Mn元素的化合价从+7价降低到+2价,则VLc×5=0.4Vmol,所以c=0.4/5=0.08mol/L,答案选B。 考点:考查物质的量浓度的计算,得失电子守恒的应用  
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考点分析:
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有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-):H+、NH4+、K、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:

第一份加足量AgNO3溶液后有白色沉淀产生。

第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99 g。

第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。

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根据上述实验,以下推测不正确的是

A原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-

B不能确定原溶液是否含有K、NO3

C实验所加的NaOH的浓度为2mol·L-1

D原溶液确定含Mg2+Al3+NH4n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4)=1:1:2

 

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室温下,向20mL a mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示。下列说法中,正确的是

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A.a=1×10-3

B.V(NaOH)=200amL时,溶液中:c (Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

C.该滴定实验使用甲基橙作指示剂

D.d点之后的溶液中离子浓度大小关系可能满足:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

 

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已知25,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表,下列叙述正确的是

醋酸

次氯酸

碳酸

亚硫酸

电离平衡常数

K a=1.75×10-5

K a=2.98×10-8

Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

A.25,等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中碱性最强的是Na2CO3

B.0.1 mol·L-1的醋酸加水不断稀释所有离子浓度均减小

C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为:SO2+H2O+Ca2++2ClOCaSO3↓+2HClO

D.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:CO2+H2O+2ClO=CO32-+2HClO

 

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下列图示与对应的叙述相符的是

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A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化

B.图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:a>b

C.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2 (g)满分5 manfen5.comN2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的H<0

 

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利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。

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下列说法不正确的是

A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜

C电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+

D当有4.48LNO2(标准状况)被处理时,转移电子为0.8mol

 

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