Question

（8分）现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。有关信息如下表：

	原子或分子结构、单质或化合物相关信息
X	含X元素的物质焰颜色反应为黄色
Y	单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得Y的单质
Z	Z元素原子易失去2个电子形成8电子结构的离子
M	M元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，M与X处于同一周期

（1）X元素在周期表的位置是               ；

（2）1个Y单质分子中含        对个共用电子对；

（3）Z能在CO₂气体中燃烧，其化学反应方程式为             。

（4）化合物X₂M溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质X₂M₂，其溶液显黄色．则X₂M₂的电子式为      ，用化学方程式表示X₂M溶液在空气中的变质过程                 ．

Answer

（8分）（1）第三周期第IA族；（1 分）

（2）3（1 分）;

（3）2Mg+CO22MgO+C （2 分）（无条件扣1分）

（4）（2分） 4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2（2 分）

【解析】

试题分析：Na的焰色反应为红色，所以X是Na元素；氮气可有分离液态空气而得到，所以Y是N元素；Z的最外层有2个电子，易失去2个电子形成8电子结构的离子，所以Z是Mg元素；M元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则最外层电子数是6，M与X处于同一周期，都是第三周期，所以M是S元素。

（1）Na位于元素周期表的第三周期第IA族；

（2）氮气分子中，N与N原子之间形成3对共用电子对；

（3）Mg在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和单质碳，化学方程式为2Mg+CO22MgO+C；

（4）根据题意，Na2S与氧气反应生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Na2S2，过氧化钠是离子化合物，所以Na2S2的电子式与过氧化钠相似，为；硫化钠与氧气、水反应，生成氢氧化钠和Na2S2，化学方程式为4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2。

考点：考查元素的推断，元素的位置及物质结构的判断，化学方程式的书写