Question

对于反应CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH>0，在其他条件不变的情况下

A．加入催化剂，改变了反应的速率，反应的ΔH也随之改变

B．降低温度，反应速率减慢，反应放出的热量不变   

C．改变反应体系体积，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

D．若将上述反应改为在燃料电池进行，反应放出的热量不变

Answer

C

【解析】

试题解析：A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H和反应物以及生成物的能量有关，反应的△H不会改变，故A错误；B．降低温度，反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动，反应放出的热量变小，度B错误；C、改变反应体系体积即改变压强，对于反应前后气体系数和相等的平衡，不会发生移动，反应放出的热量不变，故C正确；D、在原电池中进行的反应还会伴随电能的转化，并且能量是守恒的，所以反应放出的热量变小，故D错误．

考点：化学平衡