Question

0.44 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体336 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到0.78 g沉淀。下列说法正确的是

A．该合金中铜与镁的质量量之比是2∶1 

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是7.0 mol/L

C．NO₂和N₂O₄ 的混合气体中，NO₂ 的体积分数是80%    

D．得到0.78 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是1380mL

Answer

D

【解析】

试题解析：A、金属离子全部沉淀时，得到0.78g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为0.78g-0.44g=0.34g，氢氧根的物质的量为=0.02mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.005，y=0.005，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.005mol：0.005mol=1：1，故A错误；B、该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为mol/L=14mol/L，故B错误；C、NO2和N2O4混合气体的物质的量为=0.015mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.015-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.015-a）×2×1=0.02，解得a=0.01，故NO2的体积分数是×100%=66.7%，故C错误；D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.1L×14mol/L-0.01mol-（0.015-0.01）×2=1.38mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=1.38L=1380mL，故D正确。

考点：化学计算