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己烯雌酚是一种激素类药物,其结构简式如下图所示。 下列有关叙述中不正确的是 A....

己烯雌酚是一种激素类药物,其结构简式如下图所示。

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下列有关叙述中不正确的是

A.己烯雌酚的分子式为C18H20O2

B.己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面

C.己烯雌酚为芳香族化合物

D.己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应

 

B 【解析】 试题分析:A、根据己烯雌酚的结构简式可知己烯雌酚的分子式为C18H20O2,正确;B、与苯环直接相连的原子是共面的,与碳碳双键直接相连的原子是共面的,碳碳单键可以旋转,所以该分子中一定共面的碳原子有8个,错误;C、己烯雌酚分子中含有苯环,属于芳香族化合物,正确;D、己烯雌酚分子中含有碳碳双键、苯环,可发生加成、氧化、加聚反应,分子中含有酚羟基,可发生酯化、硝化反应,正确,答案选B。 考点:考查有机物的结构与性质的判断  
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考点分析:
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其电子层数的1/2倍,Y是地壳中含量最高的金属元素,Z、W与Y同周期且互不相邻。下列叙述正确的是

A.X与氧气反应可生成不止一种氧化物

B.原子半径:W>Z>Y>X

C.气态氢化物稳定性:HmZ>HnW

D.W位于第3周期第A族

 

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对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题,下列认识不正确的是

A.含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀

B.铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅

D.高温结构陶瓷氮化硅(Si3N4)具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机

 

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14分)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,是分析化学中重要的试剂,常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题:

1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解,发生了氧化还原反应,固体产物可能有FeOFe2O3,气体产物可能有NH3SO3H2ON2         

2)为检验分解产物的成份,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

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①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是                     

为验证A中残留物是否含有FeO,需要选用的试剂有           

AKSCN溶液       B.稀硫酸          C.浓盐酸          DKMnO4溶液

装置BBaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有      气体生成,若含有该气体,观察到的现象为                                            

A中分解产物有N2,固体残留物只有Fe2O3Fe2O3的物质的量为bmolC中沉淀物质的量为amol,则

b     a(填大于小于等于

实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为      (用离子方程式表示)。

3)已知亚铁离子被氧气氧化的反应是:4Fe2+ + O2 + (4+2x) H2O满分5 manfen5.com2Fe2O3•xH2O + 8H+,硫酸亚铁铵 溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化,其原因是                       

 

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12分)

120℃0.1 mol·L1NaOH分别滴定0.1 mol·L1HCl0.1 mol·L1CH3COOHpH变化曲线如下。

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根据上述曲线回答下列问题:

测得醋酸起点pH3,则20℃时该浓度醋酸的电离度为                  

滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是                               

225 0.1 mol·L-1H2R水溶液中,用氢氧化钠来调节溶液pH,得到含有H2RHRR2三种微粒的溶液。当c(Na+)=c(R2)+c(HR)+c(H2R)时溶液的溶质为             (填化学式)

3)下图是某水溶液在pH014的范围内H2CO3HCO3CO32三种成分平衡时的组成分数。

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下列叙述正确的是        

A.此图是1.0 mol·L1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L1 HCl溶液的滴定曲线

B.在pH分别为6.3710.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3)=c(CO32)

C.人体血液的pH约为7.4,则CO2在血液中多以HCO3形式存在

D.若用CO2NaOH反应制取NaHCO3,宜控制溶液的pH79之间

4)将尿素施入土壤后,大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用,尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下,转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表:

弱电解质

H2CO3

NH3·H2O

电离平衡常数

Ka14.30×10-7    Ka25.61×10-11

1.77×10-5

现有常温下0.1 mol·L-1(NH4)2CO3溶液,

你认为该溶液呈        性(填),原因是               

就该溶液中粒子之间有下列关系式,你认为其中正确的是                   

Ac (NH4+)c (CO32-)c (HCO3-)c (NH3·H2O)

Bc(NH4+)+c(H+)c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

Cc (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)0.1 mol·L-1

Dc (NH4+)+ c (NH3·H2O)2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)

 

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11分)2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO (g) 满分5 manfen5.com2CO2 (g) +N2 (g) 在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。

满分5 manfen5.com据此判断:

该反应的平衡常数表达式为                          

该反应的ΔH        0(选填)。

当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1S2,在右

图中画出c(CO2)T2S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)2NO2(g) = N2(g)CO2(g)2H2O(g)        满分5 manfen5.com=867kJ·mol1

2NO2(g) 满分5 manfen5.com N2O4(g)               满分5 manfen5.com=56.9kJ·mol1

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)CO2(g)H2O(g)的热化学方程式                   

将燃煤产生的二氧化碳回收利用可达到低碳排放的目的。图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。

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写出上述光电转化过程的化学反应方程式             。催化剂ab之间连接导线上电子流动方向是   (a→bb→a)

 

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