Question

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO₃ = bO₂↑+ cCl₂↑+ dHClO₄ + eH₂O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

A．由反应可确定：氧化性HClO₄＞HClO₃

B．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^－

C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C1₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ + 8Cl^－+ 2IO₃^－

D．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO₃ = 15O₂↑+ 8C1₂↑+ 10HClO₄ + 8H₂O  

Answer

B

【解析】

试题分析：A、该反应中的氯酸既作氧化剂又作还原剂，根据元素化合价的升降，可知O2、HClO4 是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以不能由此确定氯酸与高氯酸氧化性的强弱，错误；B、若化学计量数a=8，b=3，根据元素守恒，可计算c=2，+5价Cl元素化合价降低为0价，升高到+7价，O元素的化合价升高到0价，所以该反应中转移电子的数目可依据化合价降低的元素来判断，为5×4=20，正确；C、电荷不守恒，错误；D、根据题意，混合气体的平均相对分子质量是47.6，则氧气与氯气在混合气体中的物质的量之比利用十字交叉法计算为3:2，与所给化学方程式中氧气与氯气的化学计量数比不符，错误，答案选B。

考点：考查氧化还原反应的分析与计算