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设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4 L水所含电...

NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是   

A.标准状况下,22.4 L水所含电子数约为10 NA

B25℃时,pH=131 L Ca(OH)2溶液中含有OH-数目约为0.2 NA

C0.5 mol NH4HSO4晶体中,含有H+数目约为0.5 NA

D.常温常压下,3.2 g O2O3混合气体含有0.2 NA个氧原子

 

D 【解析】 试题解析:A、气体摩尔体积只适用于气体,水是液体,故A错误;B、25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中,碱含有的OH-数目为0.2NA,水存在电离生成氢氧根离子,所以溶液中氢氧根离子大于0.2NA,故B错误;C、由于铵根离子水解,氢离子的物质的量大于0.5mol,故H+数目大于0.5 NA,故C错误;D、因混合气体中分子都是只由氧原子构成,则氧原子的物质的量为=0.2mol,氧原子数为0.2mol×NA=0.2NA,故D正确。 考点:阿伏伽德罗常数  
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考点分析:
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有关实验的叙述,正确的是

A.将浓硫酸加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的硫酸溶液

B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH

C.用满分5 manfen5.com溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应

D.读取量筒内液体的体积,俯视读数导致读数偏大

 

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化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A.大量吃加碘食盐可以防止131I的辐射

B天宫一号使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料

CCO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现""的循环利用

D为改善食品的色、香、味并防止变质,可加入大量食品添加剂

 

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(16分)某有机物X(C12H13O6Br)分子中含有多种官能团,其结构简式为

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为推测X的分子结构,进行如下图的转化:

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已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应;M(C2H2O4)能使蓝墨水褪色;G、M都能与NaHCO3溶液反应。

请回答:

(1)M的结构简式为_____________;G分子所含官能团的名称是______________。

(2)E可以发生的反应有(选填序号)___________。

加成反应  消去反应  氧化反应  取代反应

(3)由B转化成D的化学方程式是________________________。

(4)G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物(该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色),写出G发生此反应的化学方程式是__________________。

(5)已知在X分子结构中,I里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团,且E分子中苯环上的一氯代物只有一种,则X的结构简式是:___________________。

(6)F与G互为同分异构体,F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团,且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。则F的分子结构有________种。

 

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(14分)工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为:NH3+CO2+H2O    NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl  NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3 满分5 manfen5.comNa2CO3+CO2+H2O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是         (填字母标号)。

a.碳酸氢钠难溶于水

b.碳酸氢钠受热易分解

c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出

d.碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠

(2)某活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验。

一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

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试回答下列有关问题:

乙装置中的试剂是           ,其作用是                        

)丁装置中稀硫酸的作用是                                   

)实验结束后,分离出NaHCO3 晶体的操作是            (填分离操作的名称),该操作所需要的玻璃仪器有                           

另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

实验时,须先从a管通入_______气体,说明原因_________________________

)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是                  

(3)碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应,所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为              

(4)请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:                        

 

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(14分)纳米碳酸钙应用非常广泛。实验室中利用下图所示装置(部分夹持装置已略去),向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙。

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供选择的药品:石灰石  氯化铵  氢氧化钙  饱和氯化钙溶液

浓硫酸  6 mol·L-1盐酸  饱和食盐水  饱和NaHCO3溶液

(1)装置A中,仪器a的名称是           ,仪器b中发生反应的离子方程式为                。装置D的试管中发生反应的化学方程式为        。装置B中盛放的溶液是                 (填药品序号)。

(2)设计一个简单的实验方案,判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。

                                                              。(简述实验的步骤、现象和结论)

(3)通人适量气体后,C装置中物质恰好完全反应,过滤,所得滤液显           (填“酸”、“碱”、“中”之一)性,原因是                                           (用离子方程式表示)。

(4)上述装置存在一处缺陷,该缺陷为                                     

 

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试题属性

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