Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃^－) +c(H^＋)

B．在0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)

C．向0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1NaOH溶液：c(CO₃^2－)＞ c(HCO₃^－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)

D．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH＝7, c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1]：c(Na^＋) ＞c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

Answer

A

【解析】

试题解析：A、0.1mol/L Na2CO3溶液中存在质子守恒：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故A正确；B. 在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)，故B错误；C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液所得的溶液为等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢跟离子的水解程度，则离子浓度的大小关系为： c(HCO3－)＞c(CO32－)＞ c(OH－)＞c(H＋)，故C错误；D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH＝7,则溶液显中性，所以c(CH3COONa)大于c(CH3COOH)，但醋酸根离子的水解程度与醋酸的电离程度相等， 故：c(Na＋) 等于c(CH3COO－)，故D错误。

考点：离子浓度的比较