下列说法不正确的是
A．(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出
B．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为
C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物
D．迷迭香酸的结构为
它可以发生酯化、水解、加成等反应
下列有关化学用语表示正确的是
A．四氯化碳分子比例模型：
B．COS的电子式是
C．次氯酸的结构式为H－Cl－O
D．
O2－离子结构示意图：
（共16分）
Ⅰ．(10分)已知2A(g)+B(g) 
2C(g)；△H=－a kJ／mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol／L,放出热量b kJ。
（1）比较a b( 填 > 、 = 、 < )
（2）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C物质的浓度 (填>、=、<)w mol/L，a、b、c之间满足的关系式为 (用含a、b、c的代数式表示)。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a、V(C)=2V(B)； b、容器内压强保持不变
c、V逆(A)=2V正(B) d、容器内的密度保持不变
（4）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA和lmolB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量d kJ，则d b ( 填 > 、 = 、 < )，
Ⅱ.（6分）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），
NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
NiO(OH)＋MH
Ni(OH)2＋M
（1）电池放电时，负极的电极反应式为_______
（2）充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为________。
（共14分）已知化合物A与B、丙与丁的组成元素分别相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质，且D、 F与甲的浓溶液在常温下都会出现钝化现象，加热时有大量气体产生。（相关转化及部分反应条件和生成物未标出）。
（1）A的结构式 ， E与F的反应是 （填反应名称），写出2种该反应在工业生产中的用途： 、 。
（2）若反应①除生成甲外，还生成丙，写出过量D与甲的稀溶液反应的离子方程式：
（3）若A与丙可以化合生成甲；D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，写出下列化学方程式②： ③：
（共16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________________（填化学式）；滤液中滴加盐酸调PH=4-5的目的是
②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量 KCl，检验NaCl是否洗净的方法是
（2）用提纯的NaCl配制480mL 0.40 mol·L-1NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为 g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有_____________（填仪器名称）；
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，
若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 _____（填“＞”、“＝”或“＜”）2L， 写出电解饱和食盐水的离子方程式
(共14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知W的一种原子的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是同周期中非金属性最强的元素。
（1）Y位于元素周期表的位置 ，X与W元素形成的X2W2型化合物的电子式为
（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中存在的作用力有
其分子属于 （填极性分子或非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是
（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子，放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是
