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下列金属的还原性最强的是 A.Na B.Mg C.Fe D.Cu

下列金属的还原性最强的是

ANa              BMg               CFe                DCu

 

A 【解析】 试题分析:根据金属的活动性顺序表可知,Na的还原性最强,或者根据与水反应的剧烈程度判断,钠与冷水剧烈反应,而其余与冷水不反应,所以答案选A。 考点:考查元素还原性的强弱的判断  
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考点分析:
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加碘食盐中的”碘”应理解为

A碘单质            B碘原子            C碘离子            D碘元素

 

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【化学一一选修有机化学基础】(15分)从有机物A开始有如图所示的转化关系(部分产物略去)。A在NaOH溶液中水解生成B、C和D,1molF与足量的新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀。分析并回答问题:

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(1)A中含有的官能团为氯原子(-Cl)和                                  

(2)指出反应类型:AB、C、D                 HI                    

(3)写出下列反应的化学方程式:

①CF:                                                           

②EH:                                                           

(4)与E含有相同官能团的某有机物甲(C4H8O3)有多种同分异构体,在结构中含有酯基和羟基,且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有        种。

 

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【化学一一选修物质结构与性质】(15分)

有A、B、C、D、E、F六种元素,A是周期表中原子半径最小的元素,B是电负性最大的元素,C的2p轨道中有三个未成对的单电子,F原子核外电子数是B与C核外电子数之和,D是主族元素且与E同周期,E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物, D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。

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请回答下列问题。

(1)E元素原子基态时的价电子排布式为           

(2)A2F分子中F原子的杂化类型是         

(3)C元素与氧形成的离子CO2的立体构型是__________;写出一种与CO2互为等电子体的分子的分子式________;

(4)将E单质的粉末加入CA3的浓溶液中,通入O2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是______________________________________________________;

(5)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为                        ;若离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是         (写出表达式即可)。

 

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选考题【化学一一选修化学与技术】(15分)以炼锌烟尘(主要成份为ZnO,含少量CuO和FeO)为原料,可以制取氯化锌和金属锌。

Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下:

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下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH  (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1. 1

3. 2

Zn2+

5. 2

6. 4

Fe2+

5. 8

8. 8

(1)加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为                               

(2)流程图中,为了降低溶液的酸度,试剂X不可以是              (选填序号:

a.ZnO;b.Zn(OH)2 ;c.Zn2(OH)2CO3 ;d.ZnSO4;pH应调整到         

(3)氯化锌能催化乳酸(2羟基丙酸)生成丙交酯(C6H8O4)和聚乳酸,丙交酯的结构简式为         ,聚乳酸的结构简式为                      

Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq),然后电解浸取液。

(4)以石墨作电极电解时,阳极产生的气体为      ;阴极的电极反应为             

(5)炼锌烟尘采用碱溶,而不采用酸溶后电解,主要原因是                           

 

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(15分)甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效、具有优良的环保性能,甲醚是一种无色气体,具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455 kJ/mol,甲醚可作燃料电池的燃料。

(1)写出甲醚燃烧的热化学方程式                                        ;已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1;计算反应4C(s)+6H2(g)+O2(g)==2CH3OCH3  (g)的反应热为                 

(2)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下:6H2(g)+2CO2(g)满分5 manfen5.comCH3OCH3(g)+3H2O(g) H<0

一定温度下,在一个固定体积的密闭容器中进行该反应.下列能判断反应达到化学平衡状态的是

______(选填编号,注意大小写)

a.c(H2)与c(H2O)的比值保持不变  

b.单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成

c.容器中气体密度不再改变

d.容器中气体压强不再改变

温度升高,该化学平衡移动后到达新的平衡,CH3OCH3的产率将

________(填“变大”、“变小”或“不变”,下同),混合气体的平均式量将__________;

(3)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为____________________;

(4)用(3)中的燃料电池为电源,以石墨为电极电解500 mL滴有酚酞的NaCl溶液,装置如图所示:

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请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象                                ;当燃料电池消耗2.8 LO2(标准状况下)时,计算此时:NaCl溶液的pH=           (假设溶液的体积不变,气体全部从溶液中逸出)。

 

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