Question

（15分）焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一   焦亚硫酸钠的制取

采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃＋SO₂＝Na₂S₂O₅

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为                             。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是                    。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为       (填序号)。

实验二  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（4）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25．00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为                g·L^－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果      (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

Answer

（1）Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4＝2NaHSO4+SO2↑+H2O

（2）过滤 （3）d （4）①0．16 ②偏低

【解析】

试题分析：（1）装置I中是制取二氧化硫的反应，浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠、水，化学方程式为Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4＝2NaHSO4+SO2↑+H2O；

（2）装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，所以从装置II中得到晶体的方法是过滤；

（3）装置III吸收尾气，尾气的成分是二氧化硫，需用氢氧化钠溶液吸收，倒放的球形干燥器可防止倒吸，所以答案选d；

（4）①根据SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI可知，SO2～I2，所以根据消耗碘的物质的量可计算二氧化硫的质量是0．025L×0．01mol/L×64g/mol=0．016g，所以该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量是0．016g/0．1L=0．16g/L；

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，造成消耗的碘单质的物质的量减少，所以测定结果偏低。

考点：考查二氧化硫制取及二氧化硫含量的测定实验的评价与计算，基本实验操作的判断，误差的分析