Question

(14分)X、Y、及W是短周期中的四种元素，其原子序数依次增大。相关信息如下表

元素	相关信息
X	具有多种同素异形体，形成的化合物种类繁多
Y	短周期主族元素中原子半径最大
Z	位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上，最高化合价为十4
W	富集在海水中的元素，它的某些化合物常用作消毒刹

（1）Z元素基态原子的核外电子排布式为               ，其未成对的电子数目为               。

（2）Y位于元素周期表中第      周期，第     族，四种元素的电负性由大到水的顺序是       (写元素符号)。

（3）氢化物中X－H和W－H的化学键极性较强的是             ，耐磨材料(XY)和单质y 熔点较高的

是                     (均用元素符号表示)。

（4）已知400 ℃时，HW 可被氧气催化氧化生成W 的单质，从而实现化更生产上W的循环利用。若断开1mo1H一W化学键，该反应放热28.9KJ，试写出相应的热化学方程式：                。

Answer

（1）1s22s22p63s23p2；2 （2）三；IA；Cl＞C＞Si＞Na （3）Cl－H；SiC

（4）4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g) △H＝－115.6kJ/mol

【解析】

试题分析：X具有多种同素异形体，形成的化合物种类繁多，则X是碳元素；Y是短周期主族元素中原子半径最大，则Y是Na；Z位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上，最高化合价为十4，则Z是第ⅣA族元素，原子序数大于Na，因此Z是Si；W富集在海水中的元素，它的某些化合物常用作消毒刹，则W是氯元素。则

（1）硅元素的原子序数是14，则根据核外电子排布规律可知硅元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，其未成对的电子数目为2个；

（2）钠元素的原子序数是11位于元素周期表的第三周期第IA族；非金属性越强电负性越大，则根据元素周期律可知四种元素的电负性由大到水的顺序是Cl＞C＞Si＞Na；

（3）氯元素的非金属性强于碳元素，则氢化物中X－H和W－H的化学键极性较强的是Cl－H键；SiC形成的是原子晶体，而钠是金属晶体，则熔点较高的是SiC；

（4）断开1mo1H一W化学键，该反应放热28.9KJ，则根据方程式4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)可知该反应的反应热应该是－(4×28.9KJ/mol)＝－115.6kJ/mol，因此反应的热化学方程式为4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g) △H＝－115.6kJ/mol。

考点：考查元素推断的有关分析与应用