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下列物质中,不能与氢氧化钠溶液发生反应的是 A.Mg B.Al(OH)3 C.A...

下列物质中,不能与氢氧化钠溶液发生反应的是

A.Mg         B.Al(OH)3       C.Al           D.CO2

 

A 【解析】 试题分析:A.Mg是活泼金属,与强碱不反应,选;B.Al (OH)3与NaOH反应生成偏铝酸钠和水,不选;C.Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气,不选;D.CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水,不选,选A。 考点:考查与氢氧化钠反应的物质。  
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考点分析:
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(14分)氢化钙(CaH2)是二种常用的储氢材料,也是登山运动员常用的能源提供剂,需要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气。某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。

【实验】

用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气,再与金属钙在加热的条件下直接化合,即可制得CaH2

(1)下列有关该实验的说法正确的是                   

a其他条件相同时,粗锌制取氢气的速率比纯锌快

b加热时,必须通入氮气作为保护气,以防止空气的干扰

c可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂

d开始实验时,应先通入H2,后给金属钙加热

e已停止实验时,应先停止通H2,后停止加热

【提出假设】

(2)由于实验中操作不当,金属钙或氢化钙都可能被氧化该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设。

假设l:含有Ca 和CaH2

假设2:含有CaH2和CaO。

假设3含有              

【设计实验方案,验证假设】

(3)定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2,请设计实验完成下表中内容。

实验步骤(不要求写具体操作过程)

预期现象和结论

取少量固体样品,…

 

(4)定量实验  测定Ca 和CaH2 混合物中CaH2 的质量分数。

取m1g样品与水完全反应,利用如图装置测定生成的气体体积时,在     时进行收集(填字母)

a刚开始有气泡时      b气泡连续均匀时       c气体经过验纯后,再收集

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如果装置气密性良好,操作正确,乙同学认为:由于液体加入,导致气体的体积测定偏大,则计算出氢化钙的质量分数         (天“偏高”、“偏低”“无影响”)

【反思与交流】

(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是氢化钙是固体,携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气,为什么还要讲金属钙制备成氢化钙呢?你的观点是       

 

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(14分)普通钢中加入少量的钒(V))能极大地改善钢的弹性和强度,使钢材既耐高温又抗奇寒,因此它有“合金维生素”之称。'T业上回收废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4、K2SO4 SiO2) 中钒的主要流程如下:

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回答下列问题:

(1)滤渣l的主要成分是              

(2)步骤中发生反应的离子方程式为                                                 

(3)步骤的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)VOSO4 (水层)十2HAc(有机层)满分5 manfen5.comVOA2(有机层) 十H2SO4 (水层),则步骤中可选择硫酸作萃取剂的原因是                     。萃取和反萃取在实验室里用到的玻璃仪器有                       

(4)该工艺流程中,可以循环利用的物质除了氨气以外,还有                    

(5)调节溶液pH,可将(VO2)SO4转变成NH4VO3沉淀25℃时,当pH 为1. 71. 8 时,钒沉淀率为98. 8%假设其它各步反应都完全进行,已知KC1O3 的还原产物是KCl,若每消耗1 mol KC1O3,理论上可回收金属钒        g(计算结果保留一位小数)。

 

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(16分)聚乙酸乙烯酪广泛用于制备涂料、粘合剂等,它和高聚物长的合成路线如下

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其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应,且苯环上的一元取代物原有两种。

已知①当羟基与双键碳原子相连时,易发生如下转化RCH =CHOH→RCH2CHO

一ONa连在烃基生不会被氧化

请回答下列问题:CH3COO    CH3  CH2Br  

(1)写出G的结构简式           。F与H中具有相同官能团的名称           

(2)上述变化中G→C+F 的反应类型是               ;J在定条件下能生成高聚物K,K的结构简式是                      

(3)写出B→C+D反应的化学方程式                                      

(4)同时符合下列要求的A的同分异构体有              种。

I含有苯环

II能发生银镜反应和水解反应

并写出满足下列条件的同分异构体结构简式:                                     

核磁共振氢谱有5 个吸收峰 

1mol该同分异构体能与Imol NaOH 反应

(5)下列有关说法正确的是              

a1 mol A 完全燃烧消耗10.5 mol O2

bJ与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐

cD→H 的试剂通常是KMO4 酸性溶液

dJ能发生加成、消去、取代、氧化等反应                                               

 

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(14分)X、Y、及W是短周期中的四种元素,其原子序数依次增大。相关信息如下表

元素

相关信息

X

具有多种同素异形体,形成的化合物种类繁多

Y

短周期主族元素中原子半径最大

Z

位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上,最高化合价为十4

W

富集在海水中的元素,它的某些化合物常用作消毒刹

(1)Z元素基态原子的核外电子排布式为               ,其未成对的电子数目为              

(2)Y位于元素周期表中第      周期,第     族,四种元素的电负性由大到水的顺序是       (写元素符号)。

(3)氢化物中X-H和W-H的化学键极性较强的是             ,耐磨材料(XY)和单质y 熔点较高的

                     (均用元素符号表示)。

(4)已知400 ℃时,HW 可被氧气催化氧化生成W 的单质,从而实现化更生产上W的循环利用。若断开1mo1H一W化学键,该反应放热28.9KJ试写出相应的热化学方程式:               

 

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25 ℃在25 ml、Cmol/L的元弱酸(HA)中,加人们vmL、0.1mol/L的一元强碱 (BOH)。下列有关判断十定正确的是

A当25Cl=0.1V2c(A)>c(B)       BpH>7时,c(A)>c(OH)。

C当pH=7,且V2=25 时,C1>0.1       DpH<7 c(B+)>c(A-)

 

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