在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A、硫氰化钾溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C、氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、碳酸钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
下列变化属于氧化反应的是
A.CO2→ CO B.Cl- → Cl2
C.Fe3+ → Fe2+ D.CO32- → CO2
下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是
A．Mg B．Al(OH)3 C．Al D．CO2
(14分)氢化钙(CaH2)是二种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。
【实验】
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2。
（1）下列有关该实验的说法正确的是 。
a．其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快
b．加热时，必须通入氮气作为保护气，以防止空气的干扰
c．可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂
d．开始实验时，应先通入H2，后给金属钙加热
e．已停止实验时，应先停止通入H2，后停止加热。
【提出假设】
（2）由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化。该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设。
假设l：含有Ca 和CaH2。
假设2：含有CaH2和CaO。
假设3：含有 。
【设计实验方案，验证假设】
（3）定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，请设计实验完成下表中内容。
实验步骤(不要求写具体操作过程) | 预期现象和结论 |
取少量固体样品，… |
|
（4）定量实验 测定Ca 和CaH2 混合物中CaH2 的质量分数。
①取m1g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在 时进行收集（填字母）
a．刚开始有气泡时 b．气泡连续均匀时 c．气体经过验纯后，再收集
②如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定偏大，则计算出氢化钙的质量分数 （天“偏高”、“偏低”“无影响”）
【反思与交流】
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要讲金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是 。
(14分)普通钢中加入少量的钒(V))能极大地改善钢的弹性和强度，使钢材既耐高温又抗奇寒，因此它有“合金维生素”之称。'T业上回收废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4、K2SO4 、SiO2) 中钒的主要流程如下：
回答下列问题：
（1）滤渣l的主要成分是 。
（2）步骤②中发生反应的离子方程式为 。
（3）步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)：VOSO4 (水层)十2HAc（有机层)
VOA2(有机层) 十H2SO4 (水层)，则步骤④中可选择硫酸作萃取剂的原因是 。萃取和反萃取在实验室里用到的玻璃仪器有 和 。
（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质除了氨气以外，还有 。
（5）调节溶液pH，可将(VO2)SO4转变成NH4VO3沉淀。25℃时，当pH 为1. 7～1. 8 时，钒沉淀率为98. 8%，假设其它各步反应都完全进行，已知KC1O3 的还原产物是KCl，若每消耗1 mol KC1O3，理论上可回收金属钒 g(计算结果保留一位小数)。
(16分)聚乙酸乙烯酪广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物长的合成路线如下：
其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物原有两种。
已知①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH =CHOH→RCH2CHO
②一ONa连在烃基生不会被氧化
请回答下列问题：CH3COO CH3 CH2Br
（1）写出G的结构简式 。F与H中具有相同官能团的名称 。
（2）上述变化中G→C+F 的反应类型是 ；J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是 。
（3）写出B→C+D反应的化学方程式： 。
（4）同时符合下列要求的A的同分异构体有 种。
I含有苯环
II能发生银镜反应和水解反应
并写出满足下列条件的同分异构体结构简式： 。
①核磁共振氢谱有5 个吸收峰
②1mol该同分异构体能与Imol NaOH 反应
（5）下列有关说法正确的是 。
a．1 mol A 完全燃烧消耗10.5 mol O2
b．J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐
c．D→H 的试剂通常是KMO4 酸性溶液
d．J能发生加成、消去、取代、氧化等反应
