氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂。下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较,水的作用完全相同的是
A.2H2O2H2↑+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。则有关叙述不正确的是
A.0~b段沉淀的物质的量:Al(OH)3始终比BaSO4少
B.c~d段溶液中离子的物质的量:AlO2―比Ba2+多
C.a~d段沉淀的物质的量:BaSO4可能小于Al(OH)3
D.d~e段溶液中离子的物质的量:Ba2+可能等于OH―
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是
A.高温下,0.2molFe与足量稀硫酸反应反应,生成的H2分子数目为0.3NA
B.78g过氧化钠中含阴离子数为2 NA
C.C2H4和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3 NA
D.5NH4 NO32HNO3 + 4N2↑+ 9H2O反应中,生成28gN2 时,转移的电子数目为3.75NA
下列化学反应的离子方程式书写不正确的是
A.碳酸钙与盐酸的反应: CaCO3 +2H+ = Ca2++ CO2↑+ H2O
B.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合: Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
C.氧化铜与稀H2SO4反应: CuO+2H+ =Cu2+ + H2O
D.金属钠跟水反应: 2Na+2H2O=2Na++ 2OH- + H2↑
甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中加入等质量的铝粉,反应结束后生成气体的体积比为甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为
A.1.8g B.3.6g C.2.7g D.5.4g
某一反应体系中有反应物和生成物共6种:HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3,已知反应前在溶液中滴加KSCN溶液呈血红色,反应后红色消失。则该反应中的氧化剂和氧化产物分别是
A.SnCl4、Fe2(SO4)3 B.Fe2(SO4)3、SnCl4
C.SnCl2、FeSO4、 D.HCl、H2SO4