Question

用18 mol·L^－1 浓硫酸配制100 mL 1.0 mol·L^－1 稀硫酸的实验。 回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是            mL (保留一位小数)；

（2）现有下列几种规格的仪器，应选用                 

①10mL量筒   ②50 mL量筒   ③100mL量筒   ④100mL容量瓶   ⑤250mL容量

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）

①稀释浓硫酸后立刻转移到容量瓶中定容                ；

②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液                ；

③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线                ；

④定容时俯视容量瓶刻度线                ；

Answer

（1）5.6； （2）①④； （3）①偏大；②无影响；③偏小；④偏大

【解析】

试题分析：（1）根据溶液稀释公式C浓V浓=C稀V稀有：18 mol·L－1×V浓=1.0 mol·L－1×100mL得V浓=5.6mL。（2）浓硫酸体积是5.6mL，那么选用10mL的量筒，配制100mL溶液选用100mL容量瓶。（3）①浓硫酸稀释时会放出热量，溶液温度升高，体积增大，如果立即转移到容量瓶中进行定容，待溶液冷却后体积变小，造成浓度偏大；②在配制过程中需要加入水，所以容量瓶没干燥对结果无影响；③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线会造成浓硫酸的体积偏小，所配出来的溶液浓度偏小；④定容时俯视容量瓶刻度线会造成溶液的体积变小，溶液的浓度偏大

考点：一定物质的量浓度溶液的配制。