Question

实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。 回答下列问题：

（1）A、B两仪器的名称：A_________________，B________________。

B中发生反应的化学方程式为______________________________________________。

（2）洗气装置C是为了除去Cl₂中的HCl气体，应放入的试剂是________________，D中浓H₂SO₄的作用是________________。

（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可看到有色布条褪色的是 _______。（填E或F）

（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______________。

H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处反应的化学方程式是________________________________________。

（5）P处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸取Cl₂的化学方程式______________________。

Answer

（1）分液漏斗 圆底烧瓶 MnO2＋4HCl(浓） △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）饱和食盐水 除去氯气中的水蒸气（3）F （4）蓝色 2 NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br 2（5）Cl2+2NaOH =NaCl + NaClO + H2O

【解析】

试题分析：（1）A是分液漏斗，B是圆底烧瓶 ；从图看出采用的固----液加热来制取Cl2，那么所用的药品是通常MnO2和浓盐酸，反应方程式为：MnO2＋4HCl(浓） △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 。（2）制取的气体含有HCl和水蒸气，要除去HCl气体就要选用一中能吸收HCl但不和Cl2反应的溶液，选用饱和食盐水，HCl在饱和食盐水中溶解度很大，但是Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，要比较红色干布条和红色湿布条的褪色情况，就要把水蒸气除去，这样实验才有可比性，所以D中浓H2SO4的作用是除去氯气中的水蒸气。（3）干燥的Cl2 没有漂白性，所以E中的布条不褪色，湿润条件下Cl2 与水反应生成了HClO，HClO有漂白性，故 F 中的布条褪色。（4）G中发生2KI＋Cl2= 2KCl+ I2反应，淀粉遇到碘单质变蓝，故G中的棉花球表面变成蓝色， H发生的反应为2 NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br 2（5）烧碱是NaOH 溶液，它们发生的反应为：Cl2+2NaOH =NaCl + NaClO + H2O。

考点：氯气的制取的操作。