Question

若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g，计算理论上最多可配成物质的量浓度为0.5mol·L^－1的氢氧化钠溶液多少升？用该反应制得的氯制备漂白粉，最多能生成漂白粉的质量为多少？

Answer

4L 127g

【解析】

试题分析：117gNaCl的物质的量为n=m/M=117g÷58.5g.mol=2mol,设生成的NaOH 和Cl2物质的量为n1 和n2，则有：

2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + Cl2↑+ H2↑

2 2 1

2mol n1 n2

2: 2 = 2mol : n1 n1= 2mol 2 : 1 = 2mol : n2 n2 = 1mol

氢氧化钠溶液的体积：V ＝ n1/C＝2mol/(0.5mol·L-1) = 4L

漂白粉由CaCl2 和 Ca(ClO)2组成，它们的物质的量之比为1: 1，可以看成一种物质，设可以生成漂白粉的物质的量为n3，则有：

2Cl2 + 2Ca(OH)2 =[ CaCl2 + Ca(ClO)2] + 2H2O

2 1

1mol n3 得：n3=0.5mol 漂白粉质量为：m =n×M=0. 5mol×254g/mol=127g

考点：有关物质的量的计算。