Question

在0．1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0．1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

Answer

B

【解析】

试题分析：A、加入水时，c(CH3COO－)和c(H＋)均减小，平衡向其浓度增大的方向(也就是正方向)移动，错误；B、加入的少量NaOH与H＋反应，c(H＋)变小，平衡正向移动，正确；C、加入盐酸时c(H＋)变大，平衡向逆反应方向移动，但最终c(H＋)比未加盐酸前还要大，错误；D、加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，导致平衡逆向移动，错误。

考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。