Question

关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是

A．0．1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)

B．等浓度等体积的NaHSO₃溶液与NaClO溶液混合后：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(HSO₃^-) + c(ClO^-) + c(SO₃^2-) + c(OH^-)

C．等浓度等体积的NaHCO₃溶液与NaCl溶液混合后：1/2 c(Na⁺)  = c(HCO₃^-) + c(CO₃^2-) + c(H₂CO₃)

D．标况下，将2．24L SO₂气体通入到100ml  1mol·L^-1的NaOH溶液中，完全反应后溶液呈酸性，则该溶液中：c(Na⁺) > c(HSO₃^-) > c(SO₃^2-) >c(H⁺) > c(OH^-)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、(NH4)2SO4溶液中，NH4+水解程度较低，溶液呈酸性，离子的物质的量浓度关系为：c(NH4+) > c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，错误；B、等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后根据电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(ClO-) + 2c(SO32-) + c(OH-)，错误。C、根据物料守恒可得1/2 c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)，正确；D、二者反应的化学方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3，则该溶液中：c(Na+) > c(HSO3-) >c(H+) > c(SO32-) > c(OH-)，错误。

考点：考查离子浓度大小比较。