Question

甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a,乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是

A．甲中水电离出来的H⁺ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H⁺ 的物质的量浓度的10倍

B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）>V（乙）

C．物质的量浓度c（甲）>10c（乙）

D．甲中的c（OH^-）为乙中的c（OH^-）的10倍

Answer

C

【解析】

试题分析：A．c（H+）=10-pH，所以c （H+）甲=10-a，c （H+）乙=10-（a+1），所以c（H+）甲=10c （H+）乙，酸溶液中水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH-），所以c（OH-）=，所以氢氧根离子浓度：10c （OH-）甲=c （OH-）乙，则水电离出的氢离子浓度10c（H+）甲=c（H+）乙，错误；C．酸的浓度越大，酸的电离程度越小，c（甲）＞10c（乙），正确；B．酸的浓度越大，酸的电离程度越小，与等量NaOH反应，酸的浓度越大则消耗酸的体积越小，c（甲）＞10c（乙），所以消耗酸的体积，10V（甲）＜V（乙），错误；D．c（OH-）=，所以氢氧根离子浓度：10c （OH-）甲=c （OH-）乙，错误。

考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。