Question

下列比较，不正确的是

A．金属性：Na＞Mg＞Al              B．原子半径：Na＞S＞O

C．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH           D．酸性：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄

Answer

D

【解析】

试题分析：A、钠镁铝的金属依次减弱，故不选A；B、钠和硫有三个电子层，核电荷数越大，半径越小，所以钠的半径大于硫的半径，硫和氧是同主族元素，硫有三层，氧有两层，电子层数越多半径越大，所以硫原子半径大于氧原子半径，所以不选B；C、钾钠锂位于周期表中第一主族，越往下金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，不选C；D、氯溴碘是同在第七主族的元素，从上往下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对用的水化物的酸性也依次减弱，故选D。

考点：元素周期律。