Question

将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

（1）下列说法中正确的是__________(填序号)。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D．两烧杯中H⁺的浓度均减小

（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲____乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）当甲中产生1.12 L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为__________。

（4）当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为______________。

Answer

（1）BD(对一个记1分，有错记0分)（2）＞（3）0.1NA或6.02×1022（4）1.0mol/L

【解析】

试题分析：（1）A、甲装置符合原电池的组成要求，是化学能转变为电能的装置，发生电化学腐蚀，乙没有构成原电池，发生化学腐蚀，不正确；B、乙中铜片没有反应，正确；C、甲中铜做原电池的正极，氢离子在铜电极上反应生成氢气，铜片质量比变，乙中锌和硫酸反应，质量减少。错误；D、两个烧杯中硫酸中的氢离子参与反应，正确。（2）原电池中的反应速率比较快。（3）当甲中产生1.12升气体，即产生了0.05摩尔氢气，转移电子数为0.1摩尔，即0.1NA或6.02×1022个。（4）当乙中产生1.12升气体时，溶液中的氢离子减少了0.1摩尔，稀释后氢离子的物质的量为1L×0.1mol•L-1=0.1mol，所以原溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，所以原来的硫酸的物质的量=0.1摩尔，原来硫酸的物质的量浓度=0.1/0.1=1.0mol/L.

考点：原电池的应用，氧化还原反应的电子转移。