在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110．35kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282．57 kJ/mol，
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A．392．92kJ B．2489．44kJ C．784．92kJ D．3274．3kJ
反应A(g)＋3B(g) 
2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率，其中表示反应速率最快的是
A．v(A)＝0．15 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0．02 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0．40 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0．45 mol·L－1·min－1
下列变化中，属于放热反应的是
A．H2O(g)==H2O(l) △H= -44kJ/mol
B．2HI(g)==H2(g)+I2(g) △H=+14．9kJ/mol
C．能量变化如图所示的化学反应
D．形成化学键时放出能量的化学反应
从海水中可以获得淡水、食盐，也可提取镁和溴等物质。
（1）海水淡化的方法主要有______ (填一种)。
（2）从海水中提取镁的流程如下图所示：
流程中分离Mg(OH)2沉淀的方法是_____________________；
写出反应②的化学方程式____________________________。
（3）从海水中提取溴的主要反应原理是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化。试写出该反应的离子方程式________________________________________________。
下图是实验室利用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸制备乙酸乙酯的实验装置。试回答：
（1)乙酸分子中官能团的名称是__________________。
（2）写出甲中反应的化学方程式_______________________________________________。
（3）小试管乙中饱和Na2CO3溶液的主要作用是__________________________________。
（4）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
现有A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次递增；A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍。请回答下列问题：
（1）写出C的名称 。
（2）A、C形成的化合物的电子式为______________________________。
（3）A、B最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性由强至弱的顺序是(用化学式表示) 。
（4）A、C最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，写出该反应的离子方程式 。
（5）C的某种氧化物是常见的大气污染物，为消除该污染物，某工厂用NaOH溶液、生石灰和O2处理含该氧化物的尾气并最终使其转化为石膏（CaSO4·2H2O）。试用一道化学方程式表示上述转化___________。
