Question

（每空2分，共6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22．68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。

（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为－57．3kJ/mol)： ___________________________________________________。

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。

已知：①N₂(g)+2O₂(g)= N₂O₄ （1）    △H₁= -19．5kJ·mol^-1

②N₂H₄ （1） + O₂(g)= N₂(g) + 2 H₂O（g）   △H₂= -534．2kJ·mol^-1

写出肼和N₂O₄ 反应的热化学方程式

Answer

（1）．CH3OH（l）+3/2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l） △H= —725．8 kJ/mol

（2）1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol

（3）2N2H4 （1）+N2O4（1）==3N2(g)+4H2O(g) △H= -1048．9kJ·mol-1

【解析】

试题分析：在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68 kJ，故1mol甲醇完全燃烧放出热量为：22．68×32=725．68 kJ/mol，故甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+3/2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l） △H= —725．8 kJ/mol；中和热为酸碱中和生成1mol水的反应，故稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol；由盖斯定律可知：2N2H4 （1）+N2O4（1）==3N2(g)+4H2O(g) △H=2×（-534．2 kJ/mol）-（-19．2 kJ/mol）= -1048．9kJ·mol-1。

考点：化学反应能量变化。