Question

（10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应,现用4 mL 0．001 mol/L KMnO₄溶液与2 mL 0．01 mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
I	2 mL	20
II	2 mL	20	10滴饱和MnSO4溶液
III	2 mL	30
IV	1 mL	20	1 mL蒸馏水

（1）该反应的离子方程式为                  。

（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为                。

（3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅱ；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验           （用I～IV表示）。

对比实验I和IV，可以研究                     对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是             。

Answer

（1）2MnO4－ +5H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2++ 10CO2↑+ 8 H2O

（2）2 : 5

（3）I和III

（4）c(H+)（或硫酸溶液的浓度）

确保对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液总体积相同）

【解析】

试题分析：草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应，反应的离子方程式为2MnO4－ +5H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2++ 10CO2↑+ 8 H2O；该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 : 5；如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅱ；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验I和III；则实验I和IV，改变条件为硫酸量不同，即c(H+)不同，可以研究c(H+)对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是确保对比实验中溶液总体积相同，其他MnO4－、H2C2O4浓度均不变。

考点：条件对化学反应速率影响。