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清洁燃料主要有两类,一类是压缩天然气(CNG),另一类是液化石油气(LPG)。其...

清洁燃料主要有两类,一类是压缩天然气(CNG),另一类是液化石油气(LPG)。主要成分都是

A.碳氢化合物       B.碳水化合物        C.氢气         D.醇类

 

A 【解析】 试题分析:压缩天然气的主要成分为甲烷,液化石油气的主要成分为乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等,因此可知两类燃料都是由碳氢化合物组成的。 考点:有机物的组成。  
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考点分析:
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(10分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应,现用4 mL 0001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 001 mol/L H2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:

 

组别

10%硫酸体积/mL

温度/

其他物质

I

2 mL

20

 

II

2 mL

20

10滴饱和MnSO4溶液

III

2 mL

30

 

IV

1 mL

20

1 mL蒸馏水

(1)该反应的离子方程式为                 

(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为               

(3)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验I和Ⅱ如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验           (用I~IV表示)。

对比实验I和IV,可以研究                     对化学反应速率的影响,实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是            

 

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下表是几种电解质的电离常数(25℃)

满分5 manfen5.com

(1)电解质的强弱顺序为__________________________________(用化学式表示,下同)。

(2)物质的量浓度相同的上述溶液,氢离子浓度最小的是______,溶质分子浓度最小的是_______。

(3)25℃时,在0.5 L  0.2 mol·L-1的HA溶液中,有0.01 mol的HA电离成离子。该温度下HA的电离常数K=________。

已知下列弱酸的电离常数:H2CO3 Ka1=430×10-7 ;Ka2=561×10-11  H2SO3 Ka1=154×10-2;Ka2=102×10-7  HClO:Ka=295×10-8下列离子HCO3-、HSO3-、CO32-、ClO-、SO32-、在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为___________________________。

 

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在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g)满分5 manfen5.comxC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成了08molD,并测得C的浓度为04mol/L,请填写下列空白:

(1)x值等于________________

(2)A的转化率为_________________

(3)生成D的反应速率为_________________

(4)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数 _________

(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加入C和D各满分5 manfen5.commol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等,则还应加入________物质_________mol

恒温下,将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)

(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,则a=   

(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标准状况下),其中NH3的体积分数为25%。则平衡时NH3的物质的量为          

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始):n(平)=____________________________。

(4)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2)∶α(H2)=________。

 

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(每空2分,共6分)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。

(2)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol): ___________________________________________________。

(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知:①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)    △H1= -195kJ·mol-1

②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g)   △H2= -5342kJ·mol-1

写出肼和N2O4 反应的热化学方程式

 

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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

K2

16×10-5

63×10-9

16×10-9

42×10-10

从以上表格判断以下说法中不正确的是

A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4 =2H+ SO42-

D水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱

 

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