下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是
被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是
A.该电池中Zn作负极,发生还原反应
B.该电池反应中MnO2起催化作用
C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D.该电池正极反应式为:MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-
下列化学式及结构式中,从成键情况看不合理的是
A. B.
C. D.
清洁燃料主要有两类,一类是压缩天然气(CNG),另一类是液化石油气(LPG)。其主要成分都是
A.碳氢化合物 B.碳水化合物 C.氢气 D.醇类
(10分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应,现用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:
组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
I | 2 mL | 20 |
|
II | 2 mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
III | 2 mL | 30 |
|
IV | 1 mL | 20 | 1 mL蒸馏水 |
(1)该反应的离子方程式为 。
(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(3)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验I和Ⅱ;如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验 (用I~IV表示)。
对比实验I和IV,可以研究 对化学反应速率的影响,实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 。
Ⅰ.下表是几种电解质的电离常数(25℃)
(1)电解质的强弱顺序为__________________________________(用化学式表示,下同)。
(2)物质的量浓度相同的上述溶液,氢离子浓度最小的是______,溶质分子浓度最小的是_______。
(3)25℃时,在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中,有0.01 mol的HA电离成离子。该温度下HA的电离常数K=________。
Ⅱ.已知下列弱酸的电离常数:H2CO3: Ka1=4.30×10-7 ;Ka2=5.61×10-11 H2SO3: Ka1=1.54×10-2;Ka2=1.02×10-7 HClO:Ka=2.95×10-8下列离子HCO3-、HSO3-、CO32-、ClO-、SO32-、在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为___________________________。