Question

下图是198K 时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N₂ + 3H₂ 2NH₃, △H = -92kJ·mol^-1

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂, 该化学反应的反应热改变

D．在温度、体积一定的条件下,通入lmol N₂和3molH₂ 反应后放出的热量为Q₁kJ,若通入2mol N₂和6mol H₂ 反应后放出的热量为Q₂kJ 则184>Q₂ >2Q₁

Answer

D

【解析】

试题分析：热化学方程式书写需标明各物质状态，故A项错误；加入催化剂会降低反应的活化能，故B项错误；但加入催化剂只能降低反应活化能，并不能改变该反应的反应热，故C项错误；在温度、体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2则相当于等效的两个lmol N2和3molH2 反应合，合并之后平衡正向移动，故Q2 >2Q1，但反应为平衡体系，故放出的热量小于184kJ，故D项正确。

考点：化学反应能量变化。