Question

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl₃(g)+ Cl₂(g)PCl₅（g）达平衡时，PCl₅为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl₃ 和0.50 molCl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动

A．①④       B．①②③        C．②③④      D．①②③④

Answer

D

【解析】

试题分析：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，由于C为纯固体，故增加C的量，平衡不移动，故①错误；②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理增加N2的浓度，瞬间降低氮气的转化率，平衡正向移动，是但其转化率增大，但只是减弱了影响，但不能抵消，故新平衡下氮气的转户率低于原平衡，故②错误；2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，相当于用在体积一半的容器中加1.0 molPCl3 和0.50 molCl2建立一等效平衡体系此时PCl5的物质的量应为0.20mol，再将体积扩大为原来体积，平衡逆反应方向移动，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应小于0.20mol，故③错误；④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，体系体积增大，反应体系单位体积内各组分总分子数减小，故平衡向气体体积增大的方向移动，故④错误；本题选D。

考点：化学平衡移动。