Question

到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH(g)+1.5O₂(g)==== CO₂(g)+2 ____ΔH=-704 kJ·mol^1。

（2）化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。

已知：H₂ (g) + Cl₂ (g) ＝ 2HCl (g)    △H=－185kJ/mol

E(H—H) = 436kJ/mol          E(Cl—Cl) = 243kJ/mol

则E(H—Cl)=    kJ/mol

（3）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：

2Cu(s) + O₂(g) === Cu₂O(s)   ΔH=－169kJ·mol^1，

C(s)+ O₂(g) === CO(g)     ΔH=－110.5kJ·mol^1，

2Cu(s)+ O₂(g)=== 2CuO(s)    ΔH=－314kJ·mol^1

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu₂O和CO的热化学方程式为_________

Answer

（1）CH3OH(g)+1.5O2(g)==== CO2(g)+2 H2O(l)ΔH=-704 kJ·mol1。

（2）432

（3）C(s)+2 CuO(s) === Cu2O(s)+ CO(g) ΔH=+34.5 kJ·mol1。

【解析】

试题分析：燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，故甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(g)+1.5O2(g)==== CO2(g)+2 H2O(l)ΔH=-704 kJ·mol-1；ΔH=反应物总键能-生成物总键能，故E(H—Cl) =（436+243+185）/2=432kJ/mol；根据盖斯定律可知：工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为C(s)+2 CuO(s) === Cu2O(s)+ CO(g) ΔH=-110.5-（-314）+（-169）=+34.5 kJ·mol-1。

考点：化学反应能量变化。