Question

某溶液中可能含有OH^－，CO₃^2－，AlO₂^－，SiO₃^2－，SO₄^2－，K⁺，Na⁺，Fe³⁺，Mg²⁺，Al³⁺等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是

A．原溶液中一定含有Na₂SO₄

B．原溶液中一定含有的阴离子是OH^－，CO₃^2－，SiO₃^2－，AlO₂^－

C．反应后形成的溶液溶质为NaCl

D．原溶液中含有CO₃^2－与AlO₂^－的物质的量比为1：2

Answer

B

【解析】

试题分析：根据图像可知，加入盐酸后开始无沉淀产生，说明溶液中一定存在氢氧根离子，可能存在碳酸根离子，所以与氢氧根离子反应的离子一定不存在，则原溶液中一定不存在Fe3+，Mg2+，Al3+；产生沉淀后又部分溶解，说明该沉淀中存在SiO32－，与盐酸反应产生的硅酸不溶于盐酸，溶于盐酸的沉淀应是氢氧化铝，所以溶液中存在AlO2－；因为加入盐酸沉淀达到最大值时，再加入盐酸，沉淀未立刻溶解，说明此时盐酸与其他离子反应，所以该溶液中应存在碳酸根离子，与盐酸反应产生二氧化碳气体后，氢氧化铝沉淀才与盐酸反应溶解，其他离子不能确定.A、原溶液中不一定含有Na2SO4，错误；B根据以上分析，原溶液中一定含有的阴离子是OH－，CO32－，SiO32－，AlO2－，正确；C、因为阳离子不能确定，所以反应后的溶液不能确定，错误；D、依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，反应总方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；所以原溶液中含有CO32-与Al（OH）3的物质的量之比为n（CO32-）：n（Al（OH）3）=2×1/2:4×1/3=3：4，错误，答案选B。

考点：考查离子的鉴定，对图像的分析与计算