下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A．在含有大量HCO3―的溶液中：Na+、NO3－、Cl－、AlO2－
B．加铝粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42－、Br－
C．含0.1mol·L—1NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、NO3－
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
B.常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
C.常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA
D.标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2 NA
下列有关化学用语表示正确的是
A．CO2分子比例模型：
B．S2－的结构示意图：
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I
D．过氧化氢的电子式：H＋
H
化学与生活生产、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法不正确的是
A．实施“雨污分流”工程，可提高水资源的利用率
B．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径
C．垃圾分类有利于资源回收利用，废易拉罐属不可再生废物
D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
（15分）H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：
①
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
③D和G是同系物
请回答下列问题：
（1）用系统命名法命名(CH3)2C＝CH2 ： 。
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有 。
（3）写出D分子中含有的官能团名称： 。
（4）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式 。
（5）写出E在铜催化下与O2反应的化学方程式： 。
（6）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）。
（12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H1= +131kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H2= —394kJ/mol
CO（g）+1／2O2（g）=CO2（g） △H3= —283kJ/mol
则CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H=
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），得到如下三组数据：
实验组 | 温度／℃ | 起始量／mol | 平衡量／mol | 反应达平衡时间／min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①实验l中以 CO2表示的反应速率为 。
②在900℃时，此反应的平衡常数K＝
③若其它条件不变向实验2的平衡混合物中再加入0.4 mol H2O和0.4 mol CO2，达到新平衡时CO的转化率将 （变大、变小、不变）
（3）将标准状况下224mLCO2通入200mL 0.1 mol/L KOH溶液中，充分反应后得到溶液X，若不考虑溶液体积的变化，下列有关X的叙述不正确的是
A、c(OH－)＝c(H+)+ c(HCO3—)+ 2c(H2CO3)
B、该溶液中，c(K+) > c(CO32—) > c(OH－) > c(HCO3—)> c(H+)
C、该溶液中，水电离出的c(OH－)大于水电离出的c(H+)
（4）以CO和O2为原料,用KOH作电解质组成燃料电池，则该电池负极的反应式为 。
若将该电池作电源，以石墨为电极电解硫酸铜溶液，当产生时0.64gCu，理论上至少需要消耗标况下的CO气体 mL
