Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，pH值的大小关系：②>①>③

B．常温下，将CH₃COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na^＋)>(CH₃COO^－)>c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C．常温下，pH＝6的NaHSO₃溶液中：c(SO₃^2-)－c(H₂SO₃)＝9.9×10^－7 mol·L^－1

D．物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝2c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)＋2c(CO₃^2-)

Answer

BC

【解析】

试题分析：A、硫酸氢铵在水中完全电离产生铵根离子、氢离子、硫酸根离子，所以溶液中存在大量的氢离子，溶液的酸性最强；碳酸氢铵的溶液中碳酸氢根离子的水解和铵根离子的水解程度相同，溶液呈中性，氯化铵的溶液中铵根离子的水解，使溶液呈弱酸性，所以pH值的大小关系：②>③>①，错误；B、常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7，则溶质为醋酸钠、醋酸、氯化钠，且c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，则c(H＋)+ c(Na＋)＝c(OH－)+ (CH3COO－)+c(Cl－)，c(Na＋)＝(CH3COO－)+c(Cl－)，则所以根据物料守恒，则c(Na＋)＝c(CH3COOH)+ (CH3COO－)，所以c(CH3COOH)= c(Cl－)，因为加入的盐酸是少量时溶液可能呈中性，所以(CH3COO－)>c(Cl－)，则c(Na＋)>(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)，正确；C、常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中c(H＋)=10-6mol/L，c(OH－)=10-8mol/L，根据电荷守恒，则2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH－)= c(H＋)+ c(Na＋)，根据物料守恒，则c(Na＋)= c(SO32-)+c(H2SO3)+ c(HSO3-)，所以c(SO32-)－c(H2SO3)＝c(H＋)-c(OH－)= 10-6mol/L -10-8mol/L=9.9×10－7 mol·L－1，正确；D、物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒，则2c(HClO)＋2c(ClO－)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)，错误，答案选BC。

考点：考查电解质溶液中电荷守恒、物料守恒规律的应用，溶液pH大小的判断