Question

（11分）有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl₂的工艺流程如下：

（1）“焙烧1”通入空气的目的是                 。

（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式           。

（3）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室中检测溶液pH的简单方法是                  。

（4）写出“焙烧2”发生反应的化学方程式:                              。

（5）Pd中加入王水的反应可以表示为：Pd＋HCl＋HNO₃ → A＋B↑＋H₂O(未配平)。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%。则A的化学式为：             。

Answer

(11分)

（1）使有机化合物等可燃物通过燃烧而除掉 （2分）

（2）HCOOH＋PdO===Pd＋CO2↑＋H2O （2分）

（3）用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 （2分）

（4）Pd(NH3)2Cl22NH3↑＋PdCl2（2分）

（5）H2PdCl4 （3分）

【解析】

试题分析：（1）催化剂中含有碳元素，所以“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物等可燃物通过燃烧而除掉；

（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，则PdO被还原为Pd，则化学方程式为)HCOOH＋PdO===Pd＋CO2↑＋H2O；

（3）实验室中检测溶液pH的简单方法是用pH试纸测定，具体操作是：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比对；

（4）根据流程图，“焙烧2”是加热Pd(NH3)2Cl2，使之分解，产生氨气和PdCl2，化学方程式为Pd(NH3)2Cl22NH3↑＋PdCl2；

（5）B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在，则B是NO气体；根据质量守恒定律，A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%，则第三种元素为Cl，Cl元素的质量分数是56.8%，则Pd、H、Cl三种元素原子的个数比是42.4/106:0.8/1:56.8/35.5=0.4:0.8:1.6=1:2:4，则A的化学式为H2PdCl4。

考点：考查对流程图的分析判断，化学方程式的书写，物质化学式的计算