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(16分)某芳香烃X(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料,研究部门以它...

(16分)某芳香烃X(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为(C7H5NO)。

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已知:满分5 manfen5.com(苯胺,易被氧化)

(1)X的结构简式是                ,反应的类型是                

(2)反应②③两步能否互换        ,(填“能”或“不能”)

理由是                                 

(3)反应的化学方程式是                              

(4)满分5 manfen5.com有多种同分异构体,其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物有  种。

(5)请用合成反应流程图表示出由满分5 manfen5.com和其他无机物合成满分5 manfen5.com最合理的方案。

例:满分5 manfen5.com                               

 

(16分) (1)(2分) 氧化反应 (2分) (2)不能, (2分) 因为还原得到的氨基会被氧化。 (2分) (3) (2分) (4)6 (2分) (5) (每步1分,共4分) 【解析】 试题分析:X的相对分子质量是92,则其分子式为C7H8,所以C是甲苯;与氯气反应的产物在一定条件下可与氧气、Cu发生氧化反应,所以甲苯与氯气发生甲基取代反应,生成,则A的结构简式为;然后A发生水解反应、氧化反应等;甲苯与浓硫酸、浓硝酸发生硝化反应,生成邻甲基硝基苯F,F再发生氧化反应,则甲基被氧化为羧基,得到F,F中的硝基发生还原反应,得到邻氨基苯甲酸,氨基与羧基发生缩聚反应,得到H。 (1)根据以上分析,X的结构简式为;反应⑤为醛基与银氨溶液的氧化反应; (2)反应②③不能互换,若先将硝基还原为氨基,则甲基被氧化时,氨基又被氧化为硝基,所以不能互换; (3)反应④是邻氨基苯甲酸自身的缩聚反应,化学方程式为 ; (4)邻羟基苯甲酸的同分异构体中,含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物,可以采取“定一移一“的方法判断,先固定2个羟基的位置:邻、间、对三种,然后将醛基作为取代基,分子中有几种H原子,则醛基的取代物有几种,邻位有2种H原子、间位有3种H原子、对位有1种H原子,所以共6种; (5)由和其他无机物合成,先使苯环发生加成反应生成环己烷环,再发生卤素原子的消去反应,增加碳碳双键,然后与卤素单质发生加成反应后,再水解,得到产物,流程为。 考点:考查有机物的推断,反应类型的判断,同分异构体的书写,物质制备流程的设计  
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考点分析:
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(11分)有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用,会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性,成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下:

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(1)“焙烧1”通入空气的目的是                

(2)甲酸在反应中被氧化为二氧化碳,写出甲酸与PdO反应的化学方程式          

(3)加入浓氨水的过程中,需要控制溶液的pH为8~9,实验室中检测溶液pH的简单方法是                 

(4)写出“焙烧2”发生反应的化学方程式:                             

(5)Pd中加入王水的反应可以表示为:Pd+HCl+HNO3 A+B↑+H2O(未配平)。其中B为无色有毒气体,该气体在空气中不能稳定存在;A中含有三种元素,其中Pd元素的质量分数为42.4%,H元素的质量分数为0.8%。则A的化学式为:            

 

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(15分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

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(1)第步Cu与酸反应的离子方程式为                                   

(2)第步加H2O2的作用是                                      

(3)该探究小组提出两种方案测定CuSO4·5H2O晶体的纯度。

方案一:取ag试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(原理为:I2+2S2O32-===2I+S4O满分5 manfen5.com),到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。

滴定过程中可选用         作指示剂,滴定终点的现象是             

CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为                   

方案二:取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol·L-1 EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+

写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω=            

下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是          。(填序号)

a.未干燥锥形瓶   

b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡  

c.未除净可与EDTA反应的干扰离子

 

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向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同温度下,发生反应:A(g)+B(g)满分5 manfen5.comxC(g)  H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示

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下列说法正确的是

Ax不可能等于2

B甲、乙两容器中反应达平衡时,平衡常数K(甲) <K(乙)

C将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同

D若向甲容器中再充入2molA、2molB,则平衡时甲容器中0.78 mol/L<c(A)<1.56 mol/L

 

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全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池,工作原理如图所示,a、b均为惰性电极,放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是

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A.充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色

B.放电时,b极发生还原反应

C.充电过程中,a极的反应式为:VO2++2H++e= VO2+ +H2O

D.电池的总反应可表示为:VO2++V2++2H+ 满分5 manfen5.comVO2++V3++H2O

 

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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中,pH值的大小关系:>>

B常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7:c(Na)>(CH3COO)>c(Cl)=c(CH3COOH)>c(H)=c(OH)

C常温下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9×10-7 mol·L-1

D物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)

 

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