下列有关物质性质、应用的说法正确的是
A.氯化铝是电解质,可电解其水溶液获得金属铝
B.二氧化硅具有导电性,可用于生产光导纤维
C.SO2具有漂白性,可用于将银耳漂白为“雪耳”
D.小苏打可与酸反应,可用作治疗胃酸过多的药剂
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液中:Na+、SO32-、S2-、SO42-
B.由水电离的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、NO3-
C.常温下,c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-
D.滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中:Na+、K+、I-、SO42-
下列有关化学用语表示正确的是
A.明矾的化学式:KAl(SO4)2
B.氯离子的结构示意图:
C.中子数为10的氧原子:
D.溴化铵的电子式:
化学家认为石油、煤作为能源使用时,燃烧了“未来的原始材料”。下列对上述观点理解正确的是
A.大力提倡使用廉价化石燃料作为能源
B.化石燃料属于可再生能源,不影响可持续发展
C.应更多地利用石油和煤生产基本化工原料
D.研发新型催化剂,提高石油和煤中各组分的燃烧热
(12分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数,F原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同;A与C形成的分子为三角锥形;D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对,E电负性小于F。
(1)写出B的基态原子的核外电子排布式: 。
(2)A、C形成的分子极易溶于水,其主要原因是 。与该分子互为等电子体的阳离子为 。
(3)比较E、F的第一电离能:E F。(选填“>”或“<”)
(4)BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于 (选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中B原子的杂化形式为 。
(5)光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成,则[F(OH)4]-中存在 。(填序号)
a.共价键
b.非极性键
c.配位键
d.σ键
e.π键
(12分)高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业。实验室制取高氯酸钾的步骤为:称取一定质量的KCl、NaClO4溶解,然后混合,经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到。
有关物质溶解度与温度的关系如下表:
(1)写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式: ;用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是: 。
(2)Fe和KClO4反应放出的热量能为熔融盐电池提供550-660℃的温度,使低熔点盐熔化导电,从而激活电池,这类电池称为热电池。Li/FeS2热电池工作时,Li转变为硫化锂,FeS2转变为铁,该电池工作时,电池总反应为: 。
(3)Fe和KClO4作为热电池加热材料的供热原理为:KClO4 (s)+4Fe(s)= KCl (s)+ 4FeO(s),△H< 0。
①600℃时FeO可部分分解生成Fe3O4,写成有关的化学方程式: 。
②称取一定质量上述加热材料反应后的混合物(假定只含氯化钾一种钾盐)于烧杯中,用蒸馏水充分洗涤、过滤、干燥,固体质量减少了0.43g,在固体中继续加入过量的稀硫酸,微热让其充分反应,固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液,经过滤、洗净、干燥,再在空气中充分灼烧得6.0 g棕色固体。求该加热材料反应前,铁和高氯酸钾的质量。(写出计算过程,结果保留2位有效数字) 。