某电源装置如图所示，电池总反应为：2Ag+Cl2====2AgCl。下列说法正确...

某电源装置如图所示，电池总反应为：2Ag+Cl2====2AgCl。下列说法正确的是

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A．正极反应为AgCl+e-====Ag+Cl-

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

D 【解析】试题分析：A、正极发生还原反应，元素的化合价降低，所以是氯气得到电子，发生还原反应，错误；B、放电时Ag失去电子生成银离子，则交换膜的左侧生成银离子，与盐酸中的氯离子结合为氯化银沉淀，错误；C、根据反应的总方程式可知，与氢离子无关，所以若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应不变，错误；D、当电路中转移0.01mol e-时，则有0.01mol银离子生成，与氯离子结合为氯化银沉淀，同时正极产生0.01mol氯离子，左侧有0.01mol氢离子向正极移动，所以交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，正确，答案选D。考点：考查电化学反应原理的判断

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考点分析：

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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是

A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E

B．对应氢化物的热稳定性：D > E

C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同

D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①